일반화학 2015년 2학기 중간 시험

일반화학 “2015년 2학기 중간 시험”

 

< 5지 선다형 : 각 문항 5점 >

1.     실제 기체의 비이상성에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① PV/nRT 값이 작을수록 더 쉽게 압축된다.

② 압력이 증가함에 따라 분자간 인력의 효과는 더 커진다.

③ 다른 조건이 같으면 분자의 크기가 작을수록 더 쉽게 압축된다.

④ 다른 조건이 같으면 분자간 인력이 강할수록 더 쉽게 압축된다.

⑤ 분자간 인력이 강한 기체는 모든 압력에서 인력이 약한 기체보다 더 쉽게 압축된다.

답 : 5

 

2.     열역학에 관련된 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 엔탈피는 상태 성질이면서 크기 성질이다.

② 계의 엔탈피가 감소하면 우주의 엔탈피는 증가한다.

③ 외부 압력이 0인 상태에서 기체 계가 팽창하면 w=0이다.

④ Hess의 법칙을 이용하면 일어나지 않는 반응의 반응 엔탈피를 구할 수 있다.

⑤ 표준 생성 엔탈피는 표준 상태에서 화합물을 구성하는 원소로부터 그 화합물 1 mol이 생성되는 과정의 엔탈피 변화이다.

답 : 2

 

3.     다음 실험적 또는 경험적 사실 중 물질이 원자로 이루어졌음을 보여주는 것이 아닌 것은?

① 이성질체가 존재한다.

② 반응물과 생성물의 질량은 같다.

③ 모든 물질은 질량과 부피를 갖는다.

④ 특정 화합물은 출처와 무관하게 구성 원소들의 질량 백분율이 일정하다.

⑤ 두 원소가 반응하여 두 화합물을 만들 때 일정한 질량의 A와 반응하는 B의 질량은 간단한 정수비로 표현된다.

답 : 3

4.     반응의 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

① 모든 산-염기 반응의 알짜 반응은 같다.

② 반응 중 전자를 잃는 화학족이 산화제이다.

③ Arrhenius 산-염기 반응에서는 항상 물이 생성된다.

④ 화학종 간에 양성자를 주고받는 반응은 산화-환원반응이다.

⑤ 2Al(s) + 6H2O(g) -> 2Al{OH}3(s) + 3H2(g) 반응은 침전반응이다.

답 : 3

5.     다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 물 분자의 큰 극성 때문에 이온 화합물들이 물에 잘 녹는다.

② 수용액에 전류를 흘리면 이온들이 이동하면서 전류가 흐른다.

③ 불용성 이온 화합물인 AgCl이 물에 녹으면 대부분 이온화한다.

④ 수용액 중의 양이온과 음이온들은 모두 쌍을 이루며 움직인다.

⑤ 용융된 NaCl에는 이동할 수 있는 이온이 많아서 전류가 잘 흐른다.

답 : 3

6.     다음 기체의 성질 중 이상기체와 실제기체가 공통적으로 가지고 있는 성질이 아닌 것은?

① 분자가 질량을 가지고 있다.

② 분자들이 서로 끌어당긴다.

③ 압력을 높이면 부피가 감소한다.

④ 분자들이 지속적으로 움직이고 있다.

⑤ 분자가 용기의 벽에 충돌할 때 벽에 가하는 힘이 압력의 근원이다.

답 : 2

 

< 단답형 문항 : 각 5점 >

1.     길이 25.0cm 유리관의 왼쪽에 암모니아를, 오른쪽에 염산을 적신 솜 마개를 동시에 끼우면 조금 지나 유리관 내부에 염화암모늄이 흰고리가 생긴다. 이 흰 고리는 유리관 왼쪽에서 몇 cm 위치에 생길 것으로 예상되는가? 단, 공기 중에서 기체 분자가 확산하는 속도는 분자의 제곱 평균근 속력에 비례한다고 가정한다.

답 : 14.8cm

 

2.     반응

반응의 균형을 맞추어라.

답 :

 

3.     0.10M H2SO4 용액 1.5L를 만드는 데 필요한 12M 황산의 부피는 몇 mL인가? (예제 4.7)

답 : 12.5ml

 

4.     알루미늄 이온과 산화 이온으로 이루어진 화합물의 화학식을 쓰시오.

답 : Al2O3

 

5.     어떤 화합물을 원소 분석하여 탄소 38.67%, 수소 16.22%, 질소 45.11%로 이루어졌음을 알았다. 이 화합물의 실험식을 구하라.

답 : CH5N

 

6.     가열된 풍선이 식으면서 1.30 * 10^8 J의 열이 풍선에서 빠져 나갔고 부피가 4.50 * 10^6L로 수축하였다. 외부 압력이 0.90atm으로 일정하였다고 가정하고 이 과정의 △E를 kJ 단위로 구하라.

답 : -8.44 * 10^4 kJ

 

<주관식 문항 : 각 10점>

 

1.     벤조산(HC7H5O2)을 생산하는 공장에서 나온 유출액 0.3518g을 물에 넣고 흔들어 벤조산을 수용액으로 분리해 내었다. 이 수용액을 중화하는 데 0.1546M NaOH 용액 10.59mL가 소비되었다. 초기 유출액에 들어 있는 벤조산의 질량 백분율을 구하라. (예제 4.15)

 

답 : 56.82%

 

2.     에테인 (C2H6) 기체와 염소(Cl2) 기체가 반응하여 C2H5Cl을 생성한다. 에테인 300g과 염소 650g이 반응하여 C2H5Cl 490g이 생성되었다. 퍼센트 수율을 구하라. (연습문제 3.123)

 

답 : 82.8%

 

3.     다음 반응은 질산 제조의 첫 단계이다. 이 반응의 표준 엔탈피 변화를 구하라. (예제 6.9)

4NH3(g) + 7O2(g) -> 4NO2(g) + 6H2O(l)

 

 답 : -1396kJ

 

4.     고체 염소산 포타슘(KClO3)을 시험관에서 가열하면 다음 반응에 따라 분해된다.

2KClO3(g) -> 2KCl(s) +3O2(g)

전체 압력이 754torr이고 온도가 22℃인 조건에서 생성된 산소를 수상치환으로 포집하였다. 포집된 기체의 부피는 0.650L이고, 이 온도에서 물의 증기압은 21.torr이다. 분해된 KClO3의 질량을 구하라. (예제 5.18)