화학 1 “2015년 1학기 중간 시험”

화학 1 “2015년 1학기 중간 시험”

 

 

<5지 선다형: 각 문항 5점>

 

1.     기체에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

①    분자간 인력이 강할수록 더 쉽게 압축된다.

②    분자의 크기가 작을수록 더 쉽게 압축된다.

③    PV/nRT 값이 작을수록 더 쉽게 압축된다.

④    압력이 증가함에 따라 분자의 크기 효과가 더 크게 나타난다.

⑤    분자간 인력이 큰 기체는 모든 압력에서 인력이 작은 기체보다 더 쉽게 압축된다.

 

답 : 5

 

2.     다음 설명 중 옳지 않은 것은?

①    -40℃와 -40℉는 같은 온도이다.

②    자연 법칙은 이론적으로 증명된 가설이다.

③    계통 오차가 큰 측정에서도 정밀도가 높을 수 있다.

④    새로운 실험 결과에 의해 이론이 수정 또는 폐기 될 수 있다.

⑤    Rutherford는 원자에 양의 전하를 띤 핵이 존재함을 처음으로 밝혔다.

 

답 : 2

 

3.     다음 중 Dalton의 원자론의 내용이 아닌 것은?

①    같은 원소의 원자는 모두 같다.

②    화학 반응은 원자들이 재배열되는 과정이다.

③    화합물은 서로 다른 원소의 원자들이 결합하여 형성된다.

④    한 화합물에는 항상 같은 원자들이 일정한 비율로 들어 있다.

⑤    두 원소가 화합물을 형성할 때 두 원소의 질량비는 항상 일정하다.

 

답 : 5

 

4.     다음 반응과 반응의 종류를 짝지은 것 중 옳은 것은?

①    H2 + Cl2 → 2HCl : 산-염기 반응

②    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2: 산-염기 반응

③    CH4 + F2 → HF + CH3F : 산화-환원 반응

④    H3O+(aq) + OH-(aq) → 2H2O(l) : 산화-환원 반응

⑤    2Al(s) + 6H2O(g) → 2Al(OH)3(s) + 3H2(g) : 침전 반응

 

답 : 3

 

5.     수용액에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

①    센 전해질은 수용액에서 거의 완전히 이온화한다.

②    이온 화합물인 NaCl 결정에는 전기가 잘 흐른다.

③    수용액 중의 양이온과 음이온들은 모두 수화되어 있다.

④    약한 염기인 NH3 수용액에서 NH3 분자는 대부분 분자로 존재한다.

⑤    센 전해질 수용액에 전기를 흘리면 이온들이 이동하면서 전류가 흐른다.

 

답 : 2

 

6.     다음 기체의 성질 중 이상기체와 실제기체가 공통적으로 가지고 있는 성질이 아닌 것은?

①     분자가 질량을 가지고 있다.

②    분자들이 운동에너지를 가지고 있다.

③    분자들이 지속적으로 움직이고 있다.

④    분자들끼리 서로 지속적으로 충돌하고 있다.

⑤    분자가 용기의 벽에 충돌할 때 벽에 가하는 힘에 의해 압력이 나타난다.

 

답 : 4

 

<단답형 문항 : 각 5점> : 단답형 문제는 풀이 과정이 없이 최종 답만을 답안지의 해당 란에 쓰세요.

 

1.     고체 수산화 리튬은 다음과 같이 이산화 탄소와 반응한다.

수산화 리튬 1.00 kg으로 제거할 수 있는 이산화 탄소의 질량을 구하라.

 

답 : 0.92Kg

 

2.     프탈산 수소 포타슘(KHC8H4O4) 1.500g을 녹인 수용액을 적정하는 데 수산화 소듐 수용액 42.00mL가 소요되었다. 이 수산화 소듐 용액의 몰농도를 구하라.

답 : 0.175M

 

3.     암모니아 기체를 공기 중에서 연소 시키면 NO2 기체와 물(액체)을 생성한다. 이 반응의 균형 맞춘 반응식을 써라.

 

답 :

 

4.     구리(1) 이온과 산화 이온으로 이루어진 화합물의 화학식을 쓰시오.

답 : Cu2O

 

5.     1.50 atm, 27℃의 기체의 밀도를 측정하였더니 1.706g/L이었다. 이 기체의 분자량을 구하라.

답 : 28.0g/mol

 

6.     He과 UF6 기체의 제곱 평균근 속도가 같을 때 두 기체의 온도 비

를 구하라.

 

답 : 88

 

 

<주관식 문항 : 각 10점>

주의 : 주관식 문제는 풀이 과정이 없으면 부정행위로 간주하여 0점 처리합니다. 답안지 칸이 부족하면 답안지 뒷면을 이용하세요.

 

1.     식물의 열매에 들어 있는 어떤 화합물을 분리하여 원소 분석을 행하여 탄소 49.48%, 수소 5.15%, 질소 28.87%, 산소 16.49%로 이루어졌음을 알았다.

a.     이 화합물의 실험식을 구하라(6점)

b.     이 화합물의 분자량을 측정하였더니 194.2g이었다. 이 화합물의 분자식을 구하라(4점)

a.     답 : C4H5N2O

b.     답 : C8H10N4O2

 

2.     고온의 고체 산화 구리(2) 위에 암모니아를 흘리면 고체 구리, 질소 기체, 수증기가 생성된다. NH3 10.0g이 CuO 90.0g과 반응할 때 생성되는 N2의 질량을 구하라.

 

답 : NH3가 한계반응물, 8.26g N2

 

3.     고체 염소산 포타슘(KClO3)을 시험관에 넣고 가열하면 다음 반응과 같이 분해된다.

전체 압력이 754 torr이고 온도가 22℃인 조건에서 생성된 산소를 수상 치환으로 모았다. 포집된 기체의 부피는 0.650L이고, 22℃에서 물의 증기압은 21 torr이다. 분해된 KClO3의 질량을 구하라. 단, 부반응은 없으며 산소를 이상 기체로 가정한다.

 

답 : 2.12g KClO3

 

 

4.     반응 에 대하여

a.     가장 큰 산화수를 갖는 원자(또는 원자를 포함하는 화학종을 찾아쓰고 해당 원자의 산화수를 표기하라.(3점)

b.     위 반응의 균형을 맞추어라.(5점)

c.     위 반응에서 산화제로 작용한 화학종을 찾아 써라.(2점)

* 주의 : 이 문제는 a의 답이 틀리면 뒷 문제의 답이 정답이라도 0점으로 채점합니다.

 

답 : a. N: +5

b.

c.