화학과 분석화학 ㄴㅊㅇ 교수님 2012년 1번째 시험_200517_R0

안녕하세요. 슬루리입니다.

화학과 분석화학 ㄴㅊㅇ 교수님은 제가 기억하기로는 3년치 족보만 공개하시고 시험문제를 내시는 것으로 알고 있습니다.

이전 족보들을 구해서 답들을 미리 정리하면 훨씬 수월하게 공부하실 수 있으실 것 같아 준비했습니다.

참고하셔서 좋은 성적 받으세요~

 

족보가 오래되었는데, 교수님께 받으신 3년치에 추가 자료로 참고해주시면 감사하겠습니다!

 

 

 

 

 

2012년 봄학기 분석화학 첫 번째 시험

 

(총 110점 - 17문제)

*** 단답형 (답만 쓰시오)

 

1.(4점) 모든 곳에서 같은 조성을 갖는 시료를 (        ) 시료라 한다.

 

2.(6점) 접두어 “G”와 “n"은 각각 10의 (______)승, (______)승이다.

 

3.(6점) 화학종이 표면에 붙는 것을 (______)(이)라 하고, 내부로 침투하는 것을 (______)(이)라 한다.

 

4.(8점) 유효숫자에 맞추어 답을 쓰시오.

(가) 2 x 1.000 / 9.00 = (나) log(339) =

(다) 1.000 + 2.00 - 0.5 = (라) 10-21.34 =

 

5.(3점) 은적정법 중 Fajans 적정은 “디클로로플루오레세인”같은 (_____________)을(를) 사용한다.

 

6.(3점) 미량 성분을 용액의 주성분과 함께 의도적으로 공침시켜 분리하는 과정을 (______)(이)라 한다.

 

7.(4점) CH3COOH의 pKa = 4.757이다. 0.1M의 CH3COOH를 수용액에 넣으면 CH3COOH의 해리분율은 몇 %인가?

 

8.(4점) 약산 HA (Ka = 1.0 x 10-5) 0.100 mole과 그 짝염기 A- 0.050 mole을 1 L에 녹여 만든 완충용액의 pH는 _______이다.

 

9.(8점) 다음 단어의 뜻을 쓰시오.

(가) 정성분석과 정량분석

(나) 무작위 시료와 복합 시료(composite sample)

 

10.(8점) 진한 수산화암모늄 용액의 밀도는 0.899 g/mL 인데 그 용액은 28.0 wt%의 NH3를 포함하고 있다. 0.250 M NH3 용액 500mL를 만들기 위하여 필요한 진한 수산화암모늄 용액의 부피는 얼마인가? (NH3의 분자량: 17.03)

 

11.(8점) 28.0(±0.5) wt % NH3 (밀도 = 0.899(±0.003) g/mL) 8.45(±0.04)mL를 500.0(±0.2)mL로 묽혀 0.250 M NH3 용액을 만들었다. 0.250 M에 포함된 불확정도를 구하라. NH3의 분자량은 17.031 g/mol이고 그 불확정도는 무시한다.

 

12.(10점) 다음 4가지 식에 나타난 기호들의 의미를 쓰고, 이 식들이 어떤 경우, 어떤 식으로 쓰이는지 기술하시오.

13.(10점) n개의 실험데이타를 (x1, y1), (x2, y2),,,, (xn, yn)으로 표현할 때, 이 데이터들이 y = a x2 + b 의 이차 방정식으로 표현될 수 있음을 알았다. 최소제곱법를 사용하여 데이타를 가장 잘 표현하는 이차방정식을 구하고자 하는데, 이 때 a 값을 구하시오.

 

14.(6점) 유기화합물의 탄소와 수소의 질량을 연소분석으로 측정하려고 한다. 간단히 그 장치에 대하여 설명하시오.

 

15.(8점) Na2C2O4(화학식량: 134.00 g/mol) 0.3562 g을 250.00 mL 부피플라스크에서 1.0 M H2SO4로 표준 옥살산 용액을 만들었다. 이 용액 10.00 mL를 적정하는데 KMnO4 용액 48.39 mL가 필요하였고, 바탕적정에는 KMnO4 용액 0.03 mL가 쓰였다. KMnO4의 몰농도를 구하시오.

(적정반응: 5C2H2O4 + 2KMnO4 + 6H+ 10CO2 + 2Mn+2 + 8H2O, 옥살산 = C2H2O4)

 

16.(8점) 완충용액(buffer solution)의 두 가지 정의를 쓰고, 완충용액에 산이나 염기를 가하여도 pH의 변화가 작은 이유를 설명하시오.

 

17.(8점) 트리스염화수소(물속에 넣으면 100% 분해되어 트리스의 짝산이 된다, BH+Cl-, B: 트리스) 10.0g이 들어 있는 용액에 0.500M NaOH 몇 mL를 가하면 최종 부피가 250mL에 pH가 7.60인 용액이 되겠는가?

(트리스염화수소의 화학식량 = 157.6 g/mol이고 pKa = 8.075이다)